12．下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明原溶液中一定有離子SO42-

分析 A．滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可能是生成硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀；
B．滴加KSCN溶液呈紅色，說明存在鐵離子；
C．滴入稀鹽酸能生成氣體的可能是碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子；
D．亞硫酸鋇沉淀中加入硝酸會轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：A．滴加稀硝酸后滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，不一定是銀離子，故A錯誤；
B．滴加KSCN溶液呈紅色，原溶液一定含F(xiàn)e3+，故B正確；
C．和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子可以是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定是CO32-，故C錯誤；
D．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明原溶液中一定有亞硫酸根離子或是硫酸根離子中的至少一種離子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生得到靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化合物所含官能團(tuán)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（　�。�
①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
D．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
B．連接a的電極為負(fù)極
C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羥基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時達(dá)平衡．下述條件改變時，請在圖3中補(bǔ)充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖象：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑．

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