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下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應中,反應現象在較短時間內出現,則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現,則反應速率小
C

試題分析：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，對于同一反應，反應速率之比是相應的化學計量數之比。另外反應速率的快慢與反應現象并無直接的聯系，因此選項C正確，其余選項都是錯誤的 ，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對基礎知識的鞏固與檢驗，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是記住反應速率的含義、表示方法，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N2＋3H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）
A．只有正反應速率增大B．逆反應速率減小
C．正逆反應速率同時增大D．正逆反應速率同時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有效碰撞概念模型是研究化學反應速率的基礎。下列說法中正確的是
A．升高溫度，有效碰撞次數增加
B．發(fā)生有效碰撞時，不一定發(fā)生化學反應
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應縮小體積，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 (    )
A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3．3=2，則此反應可表示為                             （   ）
A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的各物質濃度數據如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始濃度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末濃度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(     )
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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