Question

將標準狀況下3.36L CO₂緩慢通入1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、3c（Na⁺）=4[c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
• C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、3c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）=1L×0.2mol/L=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.2mol=3：4，則發(fā)生：，3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，結合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，進行分析．

解答： 解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）=1L×0.2mol/L=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.2mol=3：4，則發(fā)生：，3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，結合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
A、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確．
B、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.15mol，n（Na⁺）=0.2mol，根據物料守恒得，3C（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B正確．
C、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.15mol，n（Na⁺）=0.2mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤．
D、根據陰陽離子所帶電荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根據物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，將方程式②-①×3得3c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度較大，本題注意根據反應物的物質的量判斷生成物的關系，結合鹽類的水解判斷．