氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。

 


(1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H＝             ；

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是                  kJ·mol-1;

(3)在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是                                            ；

(4)在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請(qǐng)說(shuō)明原因                                              ；

(5)在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n(N2):n(H2)=1:3，則a:b=     。


（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol   (2)391kJ∕mol

 (3)使用催化劑   (4)反應(yīng)為可逆反應(yīng)   (5)1:3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

  ②加入過(guò)量的FeCl3 ；

  ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙  

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲       

D．平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同條件下進(jìn)行時(shí)，混合物中C的百分含量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. a條件下的反應(yīng)速率小于b條件下的反應(yīng)速率

B. 其他條件相同時(shí)，a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑

C. 其他條件相同，若a、b表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)，則n＞2

D. 其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應(yīng)，則x＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(　　)

A

B

C

D

準(zhǔn)確量取19.01 mL水

新制氯水的保存

測(cè)定0.1 mol/L

Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計(jì)�、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�

(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))________(填寫編號(hào))；可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫編號(hào))。

(2)需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________(填寫編號(hào))。

①石油分餾�、跐饬蛩嵯♂尅、蹨y(cè)定硝酸鉀的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①攪拌　②引流�、壅喝∪芤�

A．在“用無(wú)水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________(填寫編號(hào))。

B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________(填寫編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法不正確的是

(　　)

A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

B．乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸

C．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D．乙酸易溶于水和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是(　　)

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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