14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

分析 A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
D．平衡時(shí)百分含量不變．

解答 解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則達(dá)到反應(yīng)最大限度時(shí)生成氨氣小于2mol，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)百分含量不變，不一定為3：1：2，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、平衡特征、反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6B．二氧化碳的電子式：
C．KNO3電離方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A是一種無色透明的晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．②取少量A晶體溶于水可以得到無色溶液．③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得無色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加鹽酸，得無色溶液E．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的 化學(xué)式：
BAl（OH）3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
（2）a．寫出A溶于水后溶質(zhì)的 電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；b．寫出③的 離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．過氧乙酸（CH3COOOH）的制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
B．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化
C．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)
D．若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性用該裝置制備少量白色的Fe （OH）2沉淀灼燒CuSO4使其分解分離葡萄糖和蔗糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M（n+2）PnOx（M為+1價(jià)金屬離子），則x=3n+1（用n表示）．
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．NaH2PO2水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”、或者“堿性”）．
②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式：1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O．
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；
③得到1mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為40g．
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，則溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉長期放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入K2FeO4可以消毒殺菌除雜
C．遼寧艦上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．恒溫恒容下，將4molA和2molB通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余0.8molB，并測得C的濃度為1.8mol/L．
（1）X=3
（2）從開始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
（3）氣體A的轉(zhuǎn)化率為60%．

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