【題目】下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）

A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

【答案】C

【解析】

既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體，與濃硫酸和堿石灰都不反應，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

A．SO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，選項A錯誤；

B．氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，選項B錯誤；

C．N2與濃硫酸和堿石灰都不反應，可用濃硫酸或堿石灰干燥，選項C正確；

D．Cl2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬①鐵；②鎂；③錳；④釩；⑤鉻可用對應的氧化物和鋁粉通過鋁熱反應制備的是（ ）

A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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【題目】下列敘述與甲烷無關的是( )

A.天然氣的主要成分

B.造成“光化學煙霧”的氣體

C.“西氣東輸”工程運輸氣體的主要成分

D.煤礦中瓦斯爆炸

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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中:Cl-、、Na+、

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

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【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C. 自發(fā)進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應

D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

已知：（1）在科學計數(shù)法中，為了使公式簡便，可以用帶“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 當c（OH－）＝c（S2－）時，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，該過程可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程在實驗室中制備NaClO2，實驗裝置如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉(zhuǎn)移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉(zhuǎn)移到儀器b中；④連接好裝置進行實驗。

（1）裝置甲中空氣并不參與反應，則裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（2）進行實驗時，需要對裝置甲進行水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是________________。

（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。

（5）儀器b中的溶質(zhì)濃度對產(chǎn)品含量起到關鍵作用，溶質(zhì)濃度對產(chǎn)品含量的影響如圖2和圖3所示。結合兩圖信息，此時混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）實驗結束后，在適當?shù)臈l件下處理b中的混合液，得到產(chǎn)品NaClO2·3H2O 9.39g。該實驗的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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