Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為-2、+6，E²⁺的質子數(shù)比D的質子數(shù)多4，下列說法正確的是（　�。�

• A． C可分別與A、E元素形成離子化合物
• B． D可形成三種價態(tài)的酸
• C． 原子半徑：E＞D＞B＞A＞C
• D． 最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為-2、+6，A、B、C為第二周期元素而D為第三周期元素，根據(jù)D的主要化合價知，D為S元素，則A、B、C分別是N、O、F元素；E²⁺的質子數(shù)比D的質子數(shù)多4，D質子數(shù)是16，E質子數(shù)是20，則E為Ca元素，
A．非金屬元素之間易形成共價化合物；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄；
C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為-2、+6，A、B、C為第二周期元素而D為第三周期元素，根據(jù)D的主要化合價知，D為S元素，則A、B、C分別是N、O、F元素；E²⁺的質子數(shù)比D的質子數(shù)多4，D質子數(shù)是16，E質子數(shù)是20，則E為Ca元素，
A．非金屬元素之間易形成共價化合物，所以A、C之間形成的化合物是共價化合物，故A錯誤；
B．D是S元素，含有S元素的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄，所以有三種價態(tài)的酸，故B正確；
C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：E＞D＞A＞B＞C，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞S，所以H₂S的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重考查基本概念、元素推斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意元素周期律的靈活運用，易錯選項是B．