10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生成光導(dǎo)纖維
B．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又漸漸變成黃色
C．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．過氧化鈉具有氧化性、漂白性；
C．K2FeO4具有極強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌；
D．淀粉水解用稀硫酸做催化劑．

解答 解：A．二氧化硅為制造光導(dǎo)纖維主要成分，故A錯誤；
B．過氧化鈉具有氧化性，用Na2O2漂白過的織物、麥稈不會變黃，故B錯誤；
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，故C正確；
D．淀粉水解用稀硫酸做催化劑，不用濃硫酸，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意淀粉水解是用稀硫酸做催化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法無科學(xué)性錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒
C．油條制作中常加入明礬，不僅作為膨化劑，還有利于補(bǔ)充人體所需的微量元素
D．薯片、薯?xiàng)l等淀粉類油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量較高，應(yīng)謹(jǐn)慎食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有下列七個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有（　�。�
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al（OH）3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：②③
（2）B裝置的作用是除去CO2中的HCl，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（3）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：還有未反應(yīng)的CO2
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
C．氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價(jià)氧化物水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計(jì)算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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