Question

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

下列選項正確的是（　�。�

• A． 在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• B． 向NaCN溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• C． 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
• D． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)物料守恒c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），用電荷守恒-物料守恒可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；
B、酸性由強到弱的順序為：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，依據(jù)強酸制弱酸的原理可知，CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B錯誤；
C、HCOOH和HCN都是一元酸，中和堿的能力相同，故C錯誤；
D、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．