在相同條件下(500K)，相同體積的甲、乙兩密閉容器，甲容器充入1g SO2(g)和1g O2(g)，乙容器充入2gSO2(g)和2g O2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．起始時的化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．平衡后SO3的濃度：乙＞甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的體積分數(shù)：乙＞甲

答案：D
解析：

【解析】此題考查的是同一反應(yīng)在不同的條件下進行的不同情況．甲、乙兩密閉容器體積相同，乙容器中SO2和O2是甲容器的二倍，乙容器中反應(yīng)物的濃度及氣體的壓強都比甲容器大．所以化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲，A對；此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大越有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以乙容器中的反應(yīng)正向進行的程度要比甲容器大，平衡后SO3的濃度乙＞甲，B對；SO2的轉(zhuǎn)化率乙＞甲，C對；而平衡后SO2的體積分數(shù)乙＜甲，D錯．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，對生成乙醇
有利
有利
（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
b＞a＞c
b＞a＞c
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是
a=c=2b
a=c=2b
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是
a=c=
1
2
b
a=c=
1
2
b
．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為
6：1
6：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用核聚變發(fā)電，3He是最安全、最清潔的能源．地球上3He僅有15噸左右，月球上的3He最保守估計可供全世界開采500年．地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He．下列說法正確的是①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；②3He、4He具有相同的中子數(shù)；③3He核聚變是化學(xué)變化；④3He液化是物理變化；⑤3He和4He形成的晶體類型相同，所含化學(xué)鍵不同；⑥3He和4He組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4．（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時，在不同溫度下反應(yīng)，測得NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，并在相同條件下測得NO2轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（見圖）．
（1）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1和K2，寫出平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）要使反應(yīng)②速率加快，并提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（3）從如圖得出的結(jié)論正確的是
 
．
a．Q1＞0       b．550℃時K1=K2
c．催化劑在450～500℃時活性最大
（4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應(yīng)體系中加入適量的O2，將會使NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。

(1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________

A．2molN2+4molH2                      B．2molN2+4molH2+ 6molHe

C．4molN2+8molH2+6molHe              D．3molN2+5molH2+2molNH3

(3)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                   　　　。

(4)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定N2的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應(yīng)前合成塔中N2和H2混合氣體的密度為0.554g·L-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1(密度均在標準狀況下測定)，則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率_____________。

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