【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH

B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O

【答案】B

【解析】A、漏掉銀離子和氯離子的反應(yīng)，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸，離子方程式應(yīng)為：Ag(NH3)2++2H++Cl－=AgCl↓+2NH，錯誤；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，正確；C、氫氧化鋁與弱堿氨水不反應(yīng)，向硫酸鋁溶液中加入過量氨水離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+，錯誤；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水離子方程式應(yīng)為：Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是( )

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子

B. 基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是

A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應(yīng)是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生

B．SiO2具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維

C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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