【題目】常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像，pH=7.54時(shí)c（HClO）=c（ClO-），由電離方程式HClOClO-+H+可知， Ka==c(H+)由此分析解答；

B.從氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有還原性分析；

C.根據(jù)pH=1時(shí)溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布分析；

D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析。

A. 根據(jù)圖像，pH=7.54時(shí)c（HClO）=c（ClO-），由電離方程式HClOClO-+H+可知，Ka==c(H+)=10-7.54，則lgKa=-7.54，A正確；

B.氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有還原性，Cl2、ClO-、HClO三種微粒都可以與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=1時(shí)氯水中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由多到少的順序是：Cl->Cl2>Cl3->HClO>ClO-，由于溶液為同一溶液，溶液的體積相同，所以溶液中微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，C正確；

D.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl3-(aq)的K＝0.191，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，pH增大時(shí)，K不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？_____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國(guó)自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來(lái)入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時(shí)，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）反應(yīng)II中，若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為__（填化學(xué)式）

（3）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計(jì)算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為___。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于___(用字母代號(hào)填寫)。

A．酸 B．酸性氧化物 C．鹽 D．電解質(zhì) E．非電解質(zhì)

（2）一定量的銅片與含1.2mol的H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成的A氣體在標(biāo)況下的體積為___L(假設(shè)氣體全部逸出)。

（3）將（2）中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為___g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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