Question

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　�。�

A．負極電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B．此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

Answer 1

根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、負極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-3e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B、負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故D正確；
故選A．