Question

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，則M為（　�。�

• A、Mg²⁺
• B、Fe³⁺
• C、Cl^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，從而計算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來分析解答．

解答： 解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，
NO₃^-與SO₄^2-的電荷總數(shù)為3×1+1×2=5，
H⁺的電荷總數(shù)為3×1=3，
顯然陰離子總數(shù)大于H⁺的電荷總數(shù)，
則M為陽離子，
設(shè)M帶的電荷數(shù)位x，
由物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，
則3×1+1×2=3×1+1×x，
解的x=+2，
SO₄^2-、Ba²⁺能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不會存在，則M可能為Mg²⁺，
故選A．

點評：本題考查溶液中離子的成分及離子共存，為高頻考點，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大，但學(xué)生容易忽略離子共存而錯選．