近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是   (填序號)。

A．達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol
B．達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小
E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是       。

(1)BCD (2)x＜3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下．反應初始時c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，若升溫，平衡左移
B．達平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學方程式中a+b＞c+d
D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：

容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol
達到平衡時體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結論正確的是(   )

A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為:c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )

A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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