Question

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K₁＝4.5×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸鈣的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸鈣的K_sp＝2.5×10^－9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：                                 。

（2）25℃，物質的量濃度都為0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。

（4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10^－3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO₄可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：______________________________；________________________________。

Answer 1

（1）H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋，HC₂OC₂O＋H^＋（2分）

（2）小 （2分）

（3）c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-) （2分）

（4）否（2分）

（5）CaSO₄ + CO₃^2- = CaCO₃ + SO₄^2- ；CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑（4分）