11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，由此分析解答．

解答 解：1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4.9g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
B．1molCl2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硅所含有的原子數(shù)目為3NA
D．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比純鐵容易腐蝕
C．鐵質(zhì)器件附有的銅質(zhì)配件，在接觸處容易生鐵銹
D．銀質(zhì)物品久置表面變暗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+，其反應(yīng)為：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：配制待測(cè)溶液．取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序?yàn)椋篹→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號(hào)）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為56.3%．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是CDE（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3
（4）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號(hào)）．
①增加C的物質(zhì)的量                   ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所選用的一種適量的試劑是（　�。�
A．KOH（aq）B．NaOH（aq）C．BaCl2（aq）D．Ba（OH）2（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2懸濁液
D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案