【題目】下列說法中正確的是（ ）
      A. 1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
      B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
      C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
      D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】C
      【解析】
      A．1mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×1mol=17g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等時(shí)，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7：3，選項(xiàng)C正確；D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計(jì)算溶液濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：
      Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
      Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
      Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
      Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。
      Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
      Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
      (1)過程Ⅰ的目的是________________________。
      (2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
      (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
      (4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。
      (5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
      (6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 
      ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
      ③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
      ④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
      A.①②
      B.②③
      C.③
      D.②④
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（
      A. 常溫常壓下，含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L
      B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
      C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
      D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。
      乙醇
      溴乙烷
      溴
      狀態(tài)
      無色液體
      無色液體
      深紅棕色液體
      密度/g.cm-3
      0.79
      1.44
      3.1
      沸點(diǎn)/℃
      78.5
      38.4
      59
      （1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是_____(填字母)。
      a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
      c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
      （2）己知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
      （3）儀器B的名稱是________，冷卻水應(yīng)從B的____(填“上“或“下")口流進(jìn)。
      （4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(填“A"或"C")中。
      （5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。
      a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
      洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有_______________。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖。
      （1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
      （2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實(shí)驗(yàn)操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
      （3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
      （4）若該小組通過上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
      （5）上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點(diǎn)即可)。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
      A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
      B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
      C. 升高溫度，平衡向左移動(dòng)
      D. 充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是
      A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
      B. d點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和
      C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
      D. b、c兩點(diǎn)代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
      容器
      起始濃度
      平衡濃度
      c(H2)/mol·L-1
      c(I2)/mol·L-1
      c(HI)/mol·L-1
      甲
      0.01
      0.01
      0.004
      乙
      0.01
      0.02
      a
      丙
      0.02
      0.01
      b
      丁
      0.02
      0.02
      ——
      下列判斷正確的是
      A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲
      C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
			
      
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案