Question

【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}:

①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。

（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36mol/L 大于 大于 增大 2.33×103Pa,4.66×103Pa

【解析】（1）①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H大于0；②0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：

0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N2O4）=0.060mol/L/60s=0.0010 molL-1s-1，

K= c2(NO2)/ c(N2O4)=( 0.120mol/L)2/0.040mol/L=0.36mol/L。

（2）①根據(jù)圖像可知，T1達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間比T2時(shí)達(dá)平衡時(shí)間少，說明反應(yīng)速率快，則T1大于T2；②因T1>T2，vM正＝vM逆> vN逆；

（3）①CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，因反應(yīng)體系的體積不變，則氣體壓強(qiáng)增大；②體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，壓強(qiáng)減小使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103Pa；則p(Br2)的變化范圍為（2.33×103Pa，4.66×103Pa）