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下圖是氧氣氧化某濃度Fe 2＋為Fe 3＋過程的實驗結果，下列有關說法正確的是（ ）

A．pH＝1.5時氧化率一定比pH＝2.5時大

B．其他條件相同時，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中不正確的是

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1） 實驗室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4與過量KI反應后可得19.1 g 的A，寫出A的化學式： 。工業(yè)生產中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式： 。

（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現產生這一現象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的陽離子為 ；陰離子為 。

（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體。請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式： ， 。

（4） 某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現用0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00 mL該溶液需10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為_________mol·L-1（精確到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

列各項中,表達正確的是( )

A．乙烯的結構簡式:C2H4 B． F原子結構示意圖:

C．NH3的結構式: D．HCl的電子式:

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應是放熱反應

B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大

D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C>Si

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子或物質）沉淀pH見下表）（ ）

離子

Mg2+

Al 3+

物質

Al(OH)3

開始沉淀pH

8.93

3.56

開始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

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