Question

I已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為

 

，還原產(chǎn)物為

 

．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

N_A．
II化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要方法：

 

（2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：

 

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：I．Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O中，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)既升高又降低，以此來解答；
Ⅱ．（1）工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
（2）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；
（3）自來水中含有次氯酸，應(yīng)在光照條件下除去．

解答： 解：I（1）因Zn元素的化合價(jià)升高，銨根離子中N元素的化合價(jià)升高，則還原劑為Zn和NH₄NO₃；硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：Zn和NH₄NO₃； N₂；
（2）由反應(yīng)可知，生成1molN₂轉(zhuǎn)移5mol電子，產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故答案為：0.5；
II（1）工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（2）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）自來水中含有次氯酸，應(yīng)在光照條件下除去，方程式為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及元素化合物知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．