【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O�，F(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】A

【解析】

由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉變藍可知，檢驗食鹽中存在IO3-，該反應需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗，生成的I2由淀粉檢驗；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制備純凈的NO

濃硝酸

Cu

水

C

檢驗溶液X中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

A.新制氯水應密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水

C.少量的金屬鈉應保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的濃度為a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度為b mol/L，則a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為 （ ）

A.5B.4C.3D.2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. 蔗糖 C. NaOH溶液 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關(guān)閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1

B. H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1

C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ

D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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