Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、BaSO₃（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• B、H₂的熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
• D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、△H-T△S＞0的反應不能自發(fā)進行；
B、注意熱值的概念；
C、活化分子數(shù)目和活化分子百分數(shù)不同；
D、鹽類水解是吸熱反應．

解答： 解：A、該反應的△S＞0，若室溫下不能自發(fā)進行，則△H-T△S＞0，即△H＞0，正反應吸熱，故A正確；
B、熱值是指1g可燃物燃燒放出的熱量，所以應為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是百分數(shù)，故C錯誤；
D、升溫碳酸鈉水解程度增強，鹽類水解吸熱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、熱值、活化分子、鹽類水解，題目難度不大．