18．3.9g A和2.2g B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和0.8g D，則C的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：3.9gA和2.2g克B恰好完全反應(yīng)生成0.05molC和0.8gD，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量=3.9g+2.2g-0.8g=5.3g，
則C的摩爾質(zhì)量為$\frac{5.3g}{0.05mol}$=106g/mol，
故選B．

點評 本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，會熟練利用質(zhì)量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$解題是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B金屬性強的是（　�。�
A．A原子失去的電子數(shù)比B原子多
B．A、B原子最外層電子數(shù)相同，且A原子半徑比B原子半徑大
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列不能用于鑒別食鹽溶液和鹽酸的試劑是（　�。�
A．蘇打B．小蘇打C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，他們所含的原子個數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對H2的相對密度14，標準狀況下這種混合體的密度為多少？標準狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．常溫下由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應(yīng) 進行至某時刻，測得各物質(zhì)的量如表實數(shù)．
請回答下列問題：
物質(zhì)的量
時間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：
（2）列式計算N在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時所用時間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強增大，反應(yīng)速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應(yīng)速率增大  B．反應(yīng)速率減小  C．反應(yīng)速率不變  D．無法判斷
（6）按上述反應(yīng)規(guī)律，進行到40min時M為4.75mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質(zhì)量就是1個H2SO4分子的質(zhì)量的98倍
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D．24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是（　　）
A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

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