16．能源和氣候問題越來越受到人們的關(guān)注，研發(fā)和推廣太陽能電池是解決能源和氣候問題的重要途徑．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)制取純硅，主要涉及以下兩個反應(yīng)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
對上述反應(yīng)下列說法中不正確的是（　�。�
A．制備的晶體硅可用于制作計算機芯片
B．該法制備高純硅，可以綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產(chǎn)成本低，效率高
C．該過程是把硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3與雜質(zhì)分離，而后用氫氣還原得到高純硅
D．整個制備過程中若混有氧氣可以不除去

分析 A、Si單質(zhì)為半導(dǎo)體，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片；
B、循環(huán)利用提高原料的利用率，降低生產(chǎn)成本；
C、根據(jù)反應(yīng)SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）分析解答；
D、混有氧氣會與過程中產(chǎn)生的氫氣混合發(fā)生爆炸．

解答 解：A、Si單質(zhì)為半導(dǎo)體，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片，所以制備的晶體硅可用于制作計算機芯片，故A正確；
B、循環(huán)利用提高原料的利用率，降低生產(chǎn)成本，故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g），所以可把硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3與雜質(zhì)分離，而后用氫氣還原得到高純硅，故C正確；
D、混有氧氣會與過程中產(chǎn)生的氫氣混合發(fā)生爆炸，所以整個制備過程中若混有氧氣要除去，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途、硅的冶煉方法，難度不大．要注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的符號是O；
（2）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的名稱是As；
（3）Y的最外層電子所在能層符號L，該能層原子軌道數(shù)目4
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，AsH3比PH3沸點高
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？否（填“是”或“否”）．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的微粒間相互作用類型有ABD（從下列選項中選填代號）．
A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵     D．配位鍵     E．氫鍵
（4）黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與CO（填一種即可）互為等電子體．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，該分子的σ鍵和π鍵數(shù)目分別為2，2．
（5）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2（CN）6，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖丁是普魯士藍(lán)的晶胞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量溴苯B．
苯的硝化C．
制備少量乙酸乙酯D．
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）B含有的官能團是酯基、碳碳雙鍵．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105 L/mol．
（5）寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子通過氫鍵構(gòu)成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　�。�
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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