鐵和鈦是生活、生產中的重要金屬，下列說法不正確的是

[　　]

A．

鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜

B．

鈦合金可用于制造船舶

C．

人體中的鐵元素主要存在于血液中

D．

鈦合金可用于制造人造骨

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
32
32
mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）
鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）
．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體
酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體
．
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如圖，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等。工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產中必須的元素之一。

（l）寫出工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應式：____________________________

(2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應，有一種產物是可燃氣體，則其反應式為：______________________________。在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一。油漆防腐蝕的主要原因是______________________________________________。

(3) 一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其它必要物質，用力搓此袋，袋則發(fā)熱。請解釋可能的原因______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：

   （1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

       A．Na2O2在反應中只作氧化劑

       B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產物

       C．O2是還原產物

       D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

   （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                            。

②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl2、②Cl-

乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）    ；用離子方程式說明理由                      。

③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為試計算該物質沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為        g（用含m的式子表示）

⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明

                                        。

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