16．銅～鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負極
C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

分析 該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過導(dǎo)線從負極流向正極，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故B正確；
C、反應(yīng)中電子經(jīng)過導(dǎo)線由鋅極流向Cu極，故C錯誤；
D、鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
D．石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法一定正確的是（　�。�
A．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D．硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，則水的能量比硫酸的能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)A2+3B2═2C+D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（D）=0.6mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=0.8mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實可證明NH3•H2O是弱堿的是（　�。�
A．氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成MgCl2溶液反應(yīng)
B．氨氣易溶于水
C．0.1摩爾/升的NH4Cl的pH值約為5
D．氨水可以使得酚酞試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．增加體系的壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
A．乙烷和乙醇B．乙烯和環(huán)丙烷C．苯和苯甲酸D．甲醛和甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標準狀況下），則原混合液中c（Ag+）為（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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