4．下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D．氧化鎂熔點高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

分析 A、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；
C、鈉具有強(qiáng)還原性，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來；
D、氧化鎂的熔點高，可以作耐高溫材料．

解答 解：A、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A錯誤；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，所以用二氧化硅制光導(dǎo)纖維，故B正確；
C、鈉最外層只有一個電子，易失電子作還原劑，所以鈉具有強(qiáng)還原性，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故C正確；
D、氧化鎂的熔點高，可以作耐高溫材料，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了制粗硅、二氧化硅、鈉的還原性和氧化鎂的高熔點等知識點，根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程．

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+N22NH3．
（2）氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易揮發(fā)的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2、H2．
（3）氧化爐中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．當(dāng)有5.6LNO2被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（5）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3．若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%，NO 1.32%，其余為N2、水蒸氣等．當(dāng)進(jìn)入氧化爐中氣體為10m3時，最少需要空氣的體積為1.66m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去 ）

請回答以下問題：
（1）B是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）寫出J與D轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）A在常溫下也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．K+  SO42-  Na+  OH-B．K+  Ag+  Cl-  NO3-
C．Ba2+  Na+   CO32-  Cl-D．Mg2+  NH4+  OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或處理方法 正確的是（　�。�
A．點燃?xì)錃馇�，必須驗�?/td>
B．大塊的金屬鈉著火，用水澆滅
C．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
D．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設(shè)計了方案對廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬．

請回答：
（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有銀、銅、鐵．
（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是C．
A．Fe粉     B．NaOH溶液     C．新制氯水     D．稀硫酸
（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器內(nèi)CO和H20的濃度始終相等
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項操作中，不會發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，
③向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；   ④向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＜②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）

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