下列敘述正確的是

A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過(guò)程中，作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量142.9 kJ，熱化學(xué)方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：    冷凝塔2的主要沉積物是：   

（4）尾氣中主要含有           ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去     

再通入次氯酸鈉溶液，可除去             (均填化學(xué)式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。

(3)設(shè)備B的名稱為_(kāi)_______，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設(shè)備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

已知1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___。

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______，其作用是__________________。

（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是____。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹(shù)脂，它專門(mén)吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為_(kāi)___________________________________

________________________________________________________________________(樹(shù)脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2　④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號(hào))。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)_______、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________(填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯　　　　價(jià),A的電負(fù)性　　　　B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                                                

                                                      　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

 (3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:　　　　。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有　　　　個(gè)。 

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　(填序號(hào))。 

A.離子鍵                B.極性鍵

C.金屬鍵                D.配位鍵

E.氫鍵              F.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

    A．體積相等時(shí)密度相等           B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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