【題目】在人體細(xì)胞中對生命活動(dòng)起著重要作用，含量約占細(xì)胞鮮重總量97%的化學(xué)元素是

A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

【答案】D

【解析】組成細(xì)胞的化學(xué)元素，根據(jù)含量多少可分為大量元素和微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，其中C、O、H、N四種元素的含量最多，為基本元素；C為最基本的元素；C、H、O、N、S、P為主要元素，占細(xì)胞鮮重總量的97%，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_________。操作②的名稱是____________。

（2）試劑a是_________，試劑b是_________，固體B是________，固體C是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：____________________________。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？ _____________________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下微粒：

①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋

⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ；

（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；

（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是： 。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是 ，寫出反應(yīng)②的離子方程式為 。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑：Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性：HF> H2O> PH3

D. 還原性：Cl- < Br-< I-

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