12．下列關于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的說法中正確的是（　�。�
A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

分析 配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；
B．中心離子是Ti3+，內配離子是Cl-，外配離子是Cl-，配離子是[TiCl（H2O）5]2+，故B正確；
C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，內配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C錯誤；
D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應，內配位離子Cl-不與Ag+反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質反應的化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C這6種物質中，
只含共價鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知33As、35Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br2．
（2）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5； KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．該物質最多有幾個碳原子共面（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．也酸是維生素B族之一，可以由圖1中甲、乙、丙三種物質合成．

（1）甲中顯堿性的官能團是氨基（填名稱）．
（2）下列關于乙的說法不正確的是bd（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5   b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應     d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線（圖2）合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
①歩驟Ⅲ的反應類型是氧化反應．
②步驟Ⅰ和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
③步驟IV反應除甲的另一產(chǎn)物結構簡式CH3COOH．
④寫出丙物質和甲醇反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數(shù)為7.8%，則其中含氧質量分數(shù)是（　�。�
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內各物質的濃度不再發(fā)生變化
C．v正（H2）=v逆（NH3）
D．單位時間消耗0.1mol N2的同時生成0.2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，都屬于混合物的是（　�。�
A．石灰水、水B．干冰、冰水混合物
C．石墨、鐵礦石D．不銹鋼菜刀、食用醋

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