15．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸變?yōu)榧t褐色最終制得 Fe（OH）3 膠體
B欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離溶液分層，上層為無色油狀液體乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解
D兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．持續(xù)加熱煮沸，膠體可發(fā)生聚沉；
B．導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；
C．淀粉水解后，檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
D．前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，可知KI3溶液含碘單質(zhì)及碘離子．

解答 解：A．持續(xù)加熱煮沸，膠體可發(fā)生聚沉，則出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱，故A錯誤；
B．導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，則應(yīng)在液面上，故B錯誤；
C．淀粉水解后，檢驗葡萄糖，在堿性條件下加入新制銀氨溶液，水浴加熱，故C錯誤；
D．前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，可知KI3溶液含碘單質(zhì)及碘離子，則KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握膠體制備、有機物的制備實驗、性質(zhì)實驗、化學(xué)平衡等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫時，pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，則強堿與強酸的體積比為（　　）
A．10：1B．1：10C．9：2D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間均能通過一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Al2O3
B．Cu$→_{點燃}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$FeCl2
C．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用細菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法不正確的是（　�。�
W某種氧化物是淡黃色固體
X短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強
Y第三周期中離子半徑最小的
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
A．W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大
B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C．W的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶體
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O．
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體．該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為海水綜合利用的部分模擬過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①中加人試劑順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．過程②為電解熔融精鹽
C．工業(yè)上過程③加入的試劑為濃NaOH溶液
D．第④步反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器名稱正確的是（　　）
A．
三腳架		B．
溶量瓶		C．
鑷子		D．
坩鍋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的電離程度大小關(guān)系是（　　）
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

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