20．x、y、z為三種元素的原子，已知x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且三種離子中z的陽離子半徑最小，由此可知（　�。�
A．原子半徑：x＞y＞zB．電負性：x＞z＞y
C．原子序數(shù)：y＞z＞xD．第一電離能：z＞y＞x

分析 x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y、z同周期且在x的小一周前，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y、z為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，三種離子中z的陽離子半徑最小，則核電荷數(shù)z＞y，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y、z同周期且在x的小一周前，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y、z為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，三種離子中z的陽離子半徑最小，則核電荷數(shù)z＞y．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：y＞z＞x，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故原子半徑：x＞z＞y，故B正確；
C．由上述分析可知，原子序數(shù)：z＞y＞x，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，但ⅡA元素第一電離能高于同周期相鄰元素，與z的第一電離能可能大于y，也可能小于y，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，注意同周期第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
（1）H+的物質(zhì)的量 （2）c（H+） （3）c（OH-） （4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．
A．（1）（3）（4）B．（1）（3）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素的一種放射性同位素質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78．下列敘述中正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下為白色固體
B．原子的最外電子層上有7個電子
C．其最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸
D．其元素位于元素周期表中第五周期第 VII族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．對處于平衡狀態(tài)的2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
B．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)減小
C．對于可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）達到平衡后，向反應(yīng)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或描述正確的是（　　）
A．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
B．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．取用一小塊鉀后，剩余的鉀可放回原試劑瓶里
D．將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，振蕩，制備Al（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅲ的分子式為C8H8O，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗9.5mol O2．
（2）以化合物I為原料得到一種廣泛應(yīng)用的塑料，用結(jié)構(gòu)簡式表示該塑料的組成．
（3）化合物V性質(zhì)與Ⅲ相似，寫出化合物V與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（4）下列關(guān)于Ⅱ和Ⅳ的說法正確的有BD�。p選，填字母）．
A．都屬于芳香烴           B．都能與NaOH反應(yīng)    
C．都能與Na反應(yīng)放出H2     D.1mol II或Ⅳ最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)可以視為烴類B．該有機物的分子式為C20H32O
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)有（　�。偃〈� ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．銅（Cu）是重要的金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為6s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．

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