【題目】氧雜環(huán)化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)R的敘述錯誤的是
A.分子式為C21H22O8
B.分子中含有3種官能團
C.1mol R與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH
D.發(fā)生消去反應(yīng)后的有機物分子中含有2個手性碳原子
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)有21個C,8個氧,兩個苯環(huán),三個其他環(huán),一個碳氧雙鍵,不飽和度為12,所以有=20個H,所以分子式為C21H20O8,故A錯誤;
B.分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種官能團,故B正確;
C.酚羥基可以和NaOH反應(yīng),酯基水解后生成羧基可以和NaOH反應(yīng),所以1mol R與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH,故C正確;
D.與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),消去產(chǎn)物為,有如圖所示2個手性碳(*標出),故D正確;
故答案為A。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol-1
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【題目】已知:CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3,1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:____________,A的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(2)上述反應(yīng)中,①是__________反應(yīng),⑥是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)寫出 C、D、E 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C ___________; D _________; E __________。
(4)寫出 D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 、、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D.容器中有2NO2(g)N2O4(g),增大壓強顏色變深
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時間后,中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是
A.a電極為負極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極
B.M為陽離子交換膜,電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小
C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應(yīng)式為:C6H5CHO-32e-+13H2O=7CO2+32H+
D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時,a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8:7
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【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料,可通過金屬鍶與干燥純凈的氮氣在460℃時反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族,能與水、NH3反應(yīng)。實驗室設(shè)計以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。
(1)實驗簡單步驟如下:①連接裝置,檢驗裝置的氣密性②加裝實驗藥品③點燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是________。
(2)儀器X的名稱是__________;裝置A是制取氨氣的簡易裝置,儀器X中的固體是______________。
(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。
(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和____________________。
(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶,已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(6)鍶的金屬性比鈉強,但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點比鈉高和____________________________。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時,b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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