Question

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
• C． 非金屬性：X＞Y＞Z
• D． 陰離子還原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性減弱，陰離子還原性減弱．

解答 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，
故B正確；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握元素周期律及其應(yīng)用，注意非金屬性強(qiáng)弱的比較方法，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．