下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；
B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子；
D．該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯．
解答：解：A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：
 
80
35
Br，故B正確；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。貱   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是一種常見(jiàn)綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水．
（1）已知液態(tài)過(guò)氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電離方程式
 
．
（2）如圖所示：兩個(gè)盛有等量過(guò)氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2．充分反應(yīng)后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；原因是
 
．

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列材料：
    過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)過(guò)氧化氫．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的
 
性，H2O2的電離方程式為
 
．
②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（2）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是
 

A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用，
②I2也與Fe2+一樣，可發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，
類(lèi)比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H2O2+I2═2HIO，b．
 
．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I-的原因
 
．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是  （　�。�
A、甲基的電子式：
B、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔（Y）的核素：
 
89
39
Y
D、間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H6
B、一氯甲烷的電子式：
C、氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：
 
145
94
Pu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

 

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