根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9．48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低
D

試題分析：①是放熱反應，②是吸熱反應，熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答。A、因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9．48kJ，故A錯；B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I2（s）I2（g） △H=+35．96KJ/L，故B錯誤；C、反應(1)的產(chǎn)物和反應(2)的產(chǎn)物均是碘化氫氣體，穩(wěn)定性相同，C不正確；D、氣體I2比固體I2能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A．－1780kJ/molB．－1220 kJ/molC．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于生物質能的利用的是
A．燃燒樹枝取熱B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇D．用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是
A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（  ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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