2．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml60
BMg，0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
CFe，0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
DMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml50
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，A、D中氫離子濃度一樣都是最大，但A的溫度高，所以A反應(yīng)速率最大．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強(qiáng)弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以把5種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH、-COOH；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
（5）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色的是（　�。�
A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鹵代烷C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有八種，其中能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增大反應(yīng)物的量   ②減小壓強(qiáng)    ③升高溫度      ④使用正催化劑．
A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．R的原子半徑在五種原子中最大
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3 
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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