【題目】科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為________________，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

（5）I的分子式為_____________________。

（6）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________。

【答案】 丙烯 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) C10H10O3

【解析】（1）A的化學(xué)名稱為丙烯；（2）B(鹵代烴)在強(qiáng)堿性條件下水解生成C，化學(xué)方程式為：；（3）乙炔與甲酸在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯酸（H2C=CHCOOH）；G和H發(fā)生取代反應(yīng)；（4）D是丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CHCOOH ，H2C=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：；（5）I的分子式為C10H10O3；

（6）X是I的同分異構(gòu)體，分子式為C10H10O3，不飽度=(10×2+2-10)/2=6，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明存在醛基或甲酸酯，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明存在羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，其中數(shù)字6一般可確定存在甲基。則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計(jì)算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是(　　)

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.第ⅡA族元素D.以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

（3）檢驗(yàn)X溶液中金屬陽(yáng)離子的方法為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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