常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息，通過計(jì)算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

②t2時(shí)所得溶液的pH．

答案：
解析：

　�、訇枠O首先逸出的是氯氣

　　n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 mol　則c(NaCl)＝0.1 mol/L

　　陽極得到336 mL氣體中，含0.01 mol　Cl2和0.005 mol　O2

　　轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol

　　此過程中陰極剛好全部析出銅

　　n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02 mol　則c(CuSO4)＝＝0.1 mol/L

　�、�t2時(shí)溶液中c(Na+)＝0.1 mol/L，c(SO42－)＝0.1 mol/L

　　根據(jù)電荷守恒有：c(H+)＝2×0.1 mol/L－0.1 mol/L＝0.1 mol/L　即溶液的pH＝1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）t2時(shí)所得溶液的pH。

（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

 

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常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）t2時(shí)所得溶液的pH。

（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

 

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常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）t2時(shí)所得溶液的pH。
（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

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（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）t2時(shí)所得溶液的pH。

（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

 

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（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）t2時(shí)所得溶液的pH。

（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

 

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