【題目】1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】
（1）

標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL

答：生成氫氣的體積為560mL．


（2）

c（NaOH）= =0.5 mol/L

答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．


【解析】解：1.15gNa 的物質(zhì)的量= =0.05mol
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n（NaOH） n（H2）
n（H2）= n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol（1）標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氫氣的體積為560mL．（2）c（NaOH）= =0.5 mol/L
答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

（1）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則砷化鎵的化學式為________。

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為____________。

（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。

（5）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______。

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 為確認溶液組成進行如下實驗： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c（CO32﹣）為 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是____、____(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應的熱化學方程式：__。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進行，則ΔH ___(填字母)0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3進行投料，在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(填字母)。

（2）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是____(填字母)。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（3）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的說法中正確的是

A. 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C. 晶體中有陽離子必含陰離子 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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