Question

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C. pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，故A錯誤；B、pH=8.3的NaHCO3溶液，說明碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，則溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B錯誤；C、氨水存在電離平衡，HCl在溶液中完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：①c(Na＋)+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]；依據(jù)物料守恒可得：②2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，根據(jù)①②可得：2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)，故D正確；故選D。