【題目】下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是（　�。�
A.Mg→MgO
B.CaO→CaCO3
C.Cl2→NaCl
D.H2SO4→SO2

【答案】A
【解析】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A選；

B．CaO→CaCO3中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；

C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C不選；

D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故D不選；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質分別加入到溴水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是（ ）
A.KCl
B.KBr
C.CCl4
D.I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)________。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_______________________

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中可能含有K+
B.廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH為4
C.配制240mL某溶液，應選240mL容量瓶
D.可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝_______________。

(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝___________。

(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______________。

II. 將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入硫酸銅溶液中，構成如圖所示裝置�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應式為________________________；

(2)Cu棒為原電池的_____極，電極反應式為________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。

（2）E由B經①、②、③合成。

a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。

（3）M的結構簡式為__________。

（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。

（5）有機物N有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。

a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰

（6）請寫出由苯和乙二醇制取的轉化過程________，無機試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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