Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃與氫溴酸溶液混合：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
3. C.
   向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加過量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O
4. D.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO^-₃+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

D
分析：A．發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵和水；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：2.5，既生成沉淀又生成鋁離子；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、一水合氨、水；
D．酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水．
解答：A．Fe（OH）₃與氫溴酸溶液混合的離子反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故A正確；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：2.5，既生成沉淀又生成鋁離子，則1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正確；
C．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加過量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O，故C正確；
D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂的離子反應(yīng)為IO^-₃+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性及與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度較大．