7．已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由弱到強(qiáng)的是（　�。�
A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．Br-、I-、H2SO3、H2SD．I-、Br-、H2S、H2SO3

分析 根據(jù)元素的化合價升高來判斷氧化還原反應(yīng)中的還原劑，然后利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①H2S+I2=2H++2I-+S↓；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I-；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物S，大于H2SO3；
③2I-+Br2=2Br-+I2；還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；還原劑H2SO3的還原性大于還原產(chǎn)物I-；
綜上所述還原性由弱到強(qiáng)為：Br-、I-、H2SO3、H2S，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意明確氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
MN
XY
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）氣體分子（MN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-═4H+②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O
③工作時正極pH增大，而負(fù)極pH減小  ④工作時負(fù)極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O （g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中a極增重12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 體．為了測定測定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
17.2450.001.792
214.4850.003.584
321.7250.004.032
436.2050.002.240
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.448L．
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)和說法錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)鍍層都被破壞時，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被銹蝕
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時和吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．鋼鐵閘門上裝上鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕
D．鋼管與電源負(fù)極連接是利用外加電流的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、H2O或CaO、CO2（任意兩種，填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案