在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

、      、          、

解析試題分析：（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素原子的互稱為同位素，所以符合條件的有、；
（2）從原子表示式上看出、的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；
（3）、的中子數(shù)都是8，但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．
考點：考查原子表示式中對質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的判斷，同位素的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

 
類比對象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     ，堿性最強的化合物的化學式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，        的酸性強（填化學式）；能通過                               說明（寫反應的化學方程式）。
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式                               。
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學式）。
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式                      。
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________（寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4） X2M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________。
（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____。
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

放電時，電池的正極反應式為_______________：
充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應:          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學式是       。
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質(zhì)量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應熱是       （填序號）；依據(jù)是：       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。

W
X
Y
 
 
Z
 
請回答下列問題：
(1)Z的元素符號是       ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       。
(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)
編號
性質(zhì)推測
化學方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}：
(1)D元素的名稱為       ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式                                     ，使用這種氣球存在的隱患是                                            。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：                               。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；
(2)化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________________________。

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