【題目】如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述正確的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的負(fù)極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】生鐵是鐵碳合金，形成原電池的時(shí)候，應(yīng)該是鐵為負(fù)極，碳為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。a中的電解質(zhì)為氯化鈉，所以應(yīng)該進(jìn)行吸氧腐蝕，其中的氧氣被吸收，壓強(qiáng)減��；b中加入氯化銨（酸性）為電解質(zhì)，應(yīng)該進(jìn)行析氫腐蝕，生成氫氣，所以b中壓強(qiáng)增大；由上紅墨水應(yīng)該左高右低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無論進(jìn)行吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都是：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)C正確。a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同主族常見的三種元素 X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判斷不正確的是（ ）
A.Y 單質(zhì)可以在海水中提取
B.單質(zhì)氧化性：Y＞Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ
D.離子半徑：X﹣＞Y﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： CH3COOH 的酸性強(qiáng)于H2CO3。

（1）請(qǐng)寫出H2CO3的電離方程式_____________________________。

（2）請(qǐng)寫出CH3COONa 的水解離子方程式_____________________________。

（3）濃度均為0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. NA個(gè)H2分子占有的體積一定為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空:

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.

（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含________個(gè)硫原子，__________個(gè)氫原子，___________mol氧原子。

（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比________；分子數(shù)之比為_______ ；含氧原子的數(shù)目之比為______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol/L，含溶質(zhì)_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（4）500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液中 密度為1.568g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L 。

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