【題目】用石墨電極完成下列電解實驗．

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A.a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

【答案】D
【解析】解：A．d處試紙變藍，為陰極，生成OH﹣ ， 電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故A正確；
B．處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正確；
C．c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故C正確；
D．實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，m處為陰極，有銅析出，同時對應(yīng)左側(cè)為陽極，銅溶解，整體銅珠沒有明顯變化，不能觀察到有銅析出，故D錯誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是

A. 新制的氯水 B. 液氯

C. 次氯酸鈣溶液 D. 鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯色．
②根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，設(shè)計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 ， 圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為 ．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3 ． 完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )

A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 ．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫出ii的離子方程式： ．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2 ， 溶液變紅．
b． ．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）．
A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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