Question

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。

實驗	操作	現象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量	②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量	現象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

實驗Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實驗Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成了CuS黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據此分析解答。

A. 根據上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；

B. ②中反應生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應， H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；

C. CO2過量反應生成2HCO3，發(fā)生的反應是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C錯誤；

D. 根據實驗Ⅰ、Ⅱ中現象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確；

答案選C。