Question

1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹（a＞0）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
• B． Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
• C． 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
• D． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量與熱量成成比，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．反應(yīng)可從逆反應(yīng)開始；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，速率減小，平衡正向移動(dòng)；
D．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．物質(zhì)的量與熱量成成比，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，參加反應(yīng)的X小于0.1mol，則放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正確；
B．反應(yīng)可從逆反應(yīng)開始，則Y的起始濃度能為零，但平衡濃度一定不能為零，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱及化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)、平衡移動(dòng)、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．